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Definición de neutralización en química

Definición de neutralización en química



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Una reacción de neutralización es una reacción química entre un ácido y una base que produce una solución más neutral (más cercana a un pH de 7). El pH final depende de la fuerza del ácido y la base en la reacción. Al final de una reacción de neutralización en agua, no quedan iones de hidrógeno o hidróxido en exceso.

Ejemplos de neutralización

El ejemplo clásico de neutralización es la reacción entre un ácido y una base para producir una sal y agua:

ácido + base → sal + agua

Por ejemplo:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

La flecha derecha indica que la reacción se completa para formar el producto. Si bien el ejemplo clásico es válido, una expresión más general basada en la teoría ácido-base de Bronsted-Lowry es:

AH + B → A + BH

Por ejemplo:

HSO4- + OH- → SO42- + H2O

También es un ejemplo de una reacción de neutralización.

Ácidos y bases fuertes vs débiles

Mientras que los ácidos fuertes y las bases fuertes se disocian por completo, los ácidos y las bases débiles se disocian solo parcialmente para formar una mezcla de equilibrio. La neutralización sigue siendo incompleta. Por lo tanto, la flecha derecha se reemplaza por flechas que apuntan hacia productos y reactivos. Un ejemplo de neutralización con un ácido y una base débiles sería:

AH + B ⇌ A- + BH+

Fuente

  • Steven S. Zumdahl (2009).Principios quimicos (6ª ed.). Nueva York: Houghton Mifflin Company. pp. 319-324.